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下列事实不能用电化学理论解释的是 A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐...

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

 

C 【解析】 试题分析：金属性是Zn＞Fe＞Sn，所以选项A正确，属于金属的电化学腐蚀与防护；B是牺牲阳极的阴极保护法；C中铝是活泼的金属，在其避免容易形成一层致密的保护膜，具有耐腐蚀性，但和电化学无关；D中锌能把硫酸铜中的铜离子置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，答案选C。 考点：考查电化学原理的判断和应用
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考点分析：
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分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

说明: 满分5 manfen5.com 

 

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已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 说明: 满分5 manfen5.com 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 说明: 满分5 manfen5.com H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为

A．0.02             B．50               C．100              D．无法确定

 

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一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)说明: 满分5 manfen5.com2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为

A．0.3 mol说明: 满分5 manfen5.comL-1说明: 满分5 manfen5.coms-1                         B．0.2mol说明: 满分5 manfen5.comL-1说明: 满分5 manfen5.coms-1

C．0.4 mol说明: 满分5 manfen5.comL-1说明: 满分5 manfen5.coms-1                         D．0.5 mol说明: 满分5 manfen5.comL-1说明: 满分5 manfen5.coms-1

 

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—                  B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+                   D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

 

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)

③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)

④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是

A．①②             B．③               C．④               D．均不符合

 

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