Question

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                ，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷        （填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做    极，发生      反应；

电解池中，与电源正极相连的极是      极，发生       反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生    腐蚀，正极反应式为                 。

②若试管内液面下降，发生      腐蚀，正极反应式为             。

Answer

（1）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） ΔH＝－29.2 kJ/mol（2分）

强     （1分）  （2）负 、 氧化 、 阳 、 氧化   （各1分）

（3）吸氧  （1分）     O2+4e-+2H2O＝4OH-  （2分）

析氢  （1分）    2H++2e-＝H2 ↑            （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①－②×4即得到P4（白磷，s）＝4P（红磷，s），所以该反应的反应热ΔH＝－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4＝－29.2 kJ/mol。这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，所以红磷稳定性强于白磷的。

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应；在电池中，与电源正极相连的极是阳极，失去电子，发生氧化反应。

（3）①若试管内液面上升，说明试管内压强减小，氧气被消耗，因此是吸氧腐蚀，正极反应式是O2+4e-+2H2O＝4OH-。

②若试管内液面下降，说明试管内压强增大，有气体生成，因此是析氢腐蚀，正极反应式是2H++2e-＝H2↑。

考点：考查盖斯定律的应用、电化学原理的判断以及钢铁电化学腐蚀的有关判断