下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl...

下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

B 【解析】试题分析：氯化钠是离子化合物，不存在分子，A不正确；钠离子的最外层电子数有8个，所以选项B正确；C不正确，因为溶液的体积不是1L；D不正确，应该是11.2L氯气（标准状况下），答案选B。考点：考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算、判断

考点分析：

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下列有关描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸

D．检验某溶液中是否含有SO₄²^－的方法是向该溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

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检验SO₂气体中是否含有CO₂气体应用的方法是

A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO₄溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

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不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液

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下列关于铪－185的叙述，不正确的是

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A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．硅酸

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试题属性