在一密闭容器中充入 1mol
NO2气体,建立如下平衡:2NO2
N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a="b" D．无法确定
室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是
A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合
对A2+3B2
2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是
A．v(AB3)=0.5mol/(L·min) B．v(B2)=0.6mol/(L·min)
C．v(A2)=0.4mol/(L·min) D．v(A2)="0.3mol/(L·min)"
可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡
状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
对下列实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性
B NH3与HCl气体接触时有白烟产生 NH3与HCl反应生成固体小颗粒
C 新切开的Na表面在空气中很快变暗 Na容易与空气中的氧气等反应
D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性
“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，
不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想
的反应路线（用化学方程式表示）是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
