Question

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液

中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1     B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生                  D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer

D

【解析】

试题分析：现向lL0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则此时c（F－）×c（H+）/c（HF）＝3.6×10-4，所以c（F－）＝c（H＋）＝mol/L。由于c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1，则此时c（F－）×c（F－）×c（Ca2＋）＝3.6×10－6＞1.46×10－10，所以必然会析出CaF2，D正确，A和C不正确。溶度积常数和浓度没有关系，只与温度有关系，B不正确，答案选D。

考点：考查溶度积常数、电离常数的有关计算和判断