(14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _________________，
其中含铁元素的产物的化学式是___________________ ；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理 __________________ ；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 ____________________________；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）__________________________________________
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______ ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_______。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________（填序号）。在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色
(9分)填写下列表格：
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物质 |
分子数 |
质量/g |
物质的量/mol |
摩尔质量/ g·mol -1 |
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氮气 |
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14 |
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H2SO4 |
3.01×1023 |
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H2O |
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2 |
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(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）, 在焰色反应中呈______色。碳酸钠的俗称_________。
（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或＝）。写出与盐酸反应的离子方程式
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO =" 2Fe" + 3CO2。其中，Fe2O3 __________（填“被氧化”或“被还原”），CO作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成__________mol Fe。
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol / L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．100 mL 1 mol / L NaCl溶液 B．75 mL 1 mol / LCaCl2溶液
C．150 mL 3 mol / LKCl溶液 D．50 mL 2 mol / L AlCl3溶液
