为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（ ）
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）
①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
(9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示
（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1） PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________ ______；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 ＝_____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
形成的化合物 甲 乙 丙 丁 戊
化合物中各元素的原子个数比 A:C=2:1 B:A=1:3 D:C=1:1 E:F=1:3 A:F=1:1
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子结构示意图为 ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。
