Question

（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                              ；

（2）步骤③中反应的离子方程式：                              ；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：      、洗涤、     、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有      、

       （答出两个仪器）。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示）。

Answer

(14分)（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+                     （2分） 

（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+                    (2分)

（3）过滤  （2分）   灼烧  （2分）

（4）容量瓶（2分）  量筒 （2分）    

（5）0.07a         （2分）

【解析】

试题分析：（1）双氧水具有氧化性，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以加入的X为碱，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）；（3）从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤，然后对固体洗涤，至洗涤干净后再灼烧分解，待冷却后称量，故答案为：过滤；冷却；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；

考点：铁及其化合物的相关性质