已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表， ① ZX...

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，

① ZX₄⁺ + WX^－ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M^３⁺相等②Z_２与YW

分子中质子数相等。回答下列问题：

说明: 满分5 manfen5.com

(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；

(2).写出ZX₃的化学键类型：　　　　　　　　；

(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；

(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。

(2)极性键, (3)2Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑ (4) Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 +3H2O (每小题2分) 【解析】试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，X是H，Z是N，W是O。所以根据反应①可知，生成物是氨气和水，都是10电子微粒。又因为各微粒的电子总数与M３+相等，这说明M应该是Al。Z２与YW 分子中质子数相等，则Y应该是碳元素。（2）氨气分子中的化学键是极性键。（3）金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al +2OH- + 2H2O ＝2AlO2- +3H2↑。（4）M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应分别是氢氧化铝和硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，和硝酸反应的化学方程式是Al(OH)3 + 3 HNO3＝Al(NO3)3 +3H2O 考点：考查元素周期表的结构、化学键和元素位置的判断以及方程式的书写

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考点分析：

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有下列物质：① MgF₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥NH₄Cl ⑦Cl₂

(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__ __；

只由非金属元素组成的离子化合物是____；由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)

(2).已知：Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol

2Ag（s）+1/2 O₂（g）="=" Ag₂O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝

(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I^－发生反应的离子方程式为：＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O(R为主族元素)则：