Question

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质          元素编号

                  A       B      C       D      E        F        G       H

原子半径          0.102  0.075   0.117    0.074   0.110    0.071    0.099    0.077

最高化合价        +6     +5     ＋4              +5                +7       ＋4

最低化合价        －2    －3    －4      －2    －3      －1      －1      －4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD₂是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　

（1）E在周期表中位置是                        ：

（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:              (用分子式表示)

（3）32g AD₂气体和D₂气体恰好完全反应生成AD₃气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：                                      

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                             。

（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD₂，该反应如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2     　　　+CO₂横线上某盐的化学式应为　　　　　　

Answer

(15分)（1）.第三周期,VA族 （2）.CH4>SiH4（3）.2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol

（4）.SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （5）NaNO2(每小题3分)

【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价和半径，并结合元素周期律可知，A是S元素，B是N元素，C是Si元素，D是氧元素，E是P元素，F是F元素，G是Cl元素，H是C碳元素。

（1）P位于周期表的第三周期第ⅤA族。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为CH4>SiH4。

（3）32g AD2气体物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则2molSO2反应放出的热量是49.15kJ×4＝196.6 kJ/mol，则该反应的热化学方程式是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ/mol。

（4）使品红溶液褪色的无色气体是SO2，则根据原子守恒可知，强酸是盐酸，反应的化学方程式是SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl。

（5）根据原子守恒可知，该盐的化学式是NaNO。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及常见化学用语的书写