含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是
A．
B．4.7g C．7.4g D．
g
下列说法正确的是( ).
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量 热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半径 0.102 0.075 0.117 0.074 0.110 0.071 0.099 0.077
最高化合价 +6 +5 ＋4 +5 +7 ＋4
最低化合价 －2 －3 －4 －2 －3 －1 －1 －4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是 ：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为
A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：
(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为 ；
(2).D的原子序数为 ；（用含m代数式表示）
(3).A和B的简单离子半径大小关系 ；（用离子符号表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为 。
已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX4+ + WX－
ZX3
+ X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M３+相等②Z２与YW
分子中质子数相等。回答下列问题：
(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；
(2).写出ZX3的化学键类型： ；
(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： 。
