Question

有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗m m ol H₂SO₄、n mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L^－1                        B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                        D．mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：要使Ba2＋完全沉淀,需要m molH2SO4，Ba2＋:SO42－=1：1，既有m mol的BaCl2，就有2m  mol Cl-，要使Cl－完全沉淀，需要n mol AgNO3，Ag：Cl=1:1，总共有 n mol的Cl－，减去BaCl2中含有的2m  mol Cl－，就是KCl中含有的Cl，K离子和Cl为1:1的关系，所以K离子的物质的量浓度为 mol·L－1  

考点：物质的量计算