甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一 种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）写出乙和Y的电子式：_______、___________。
用电子式表示Z的形成过程________________________________
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比 为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉 淀。
请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C和D的电子式为 ___ 、_____________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。
写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式： 。
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。
有1H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是 ；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。
下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+ , Cu2+ , Cl- , SO4 2- B．Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42-
C．Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl- D．K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的 Na+ 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D
