Question

右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

（1）A、B、C、D的元素符号分别是：

A              ，B             ，C           ，

D            ，

（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

                                                                       。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现            （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：                                         、           

                                                                     。

（4）E为                 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为              （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是                                   

Answer

1）Al   Si   P   C  （2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3     

（3）两性，Al(OH)3+ 3H+ ="==" Al3++3H2O，

Al(OH)3+ OH—— ="==" AlO2-+2H2O 

（4）金属，半导体，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近

【解析】

试题分析：由图可以判断出，D元素不可能在第一周期，假如D在第二周期，那设B的电子数为x，则A的电子数为x-1，C的电子数为x+1，D的电子数为x-8，E的电子数为x+18，依题意可得x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=80,得x=14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。

（1）ABCD依次为Al   Si   P   C 

（2）A的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性，B的最高氧化物对应的水化物是H2SiO3，为弱酸，C的最高氧化物对应的水化物是H3PO4，虽然它不是强酸，但酸性比弱酸强很多，属于中强酸。故酸性的排列顺序为H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，体现了两性，既能和酸反应，生成铝盐和水，也能与强碱反应，生成偏铝酸盐和水。

（4）E为锗，属于金属，锗是半导体，原因是在周期表中处于金属和非金属分界线的附近。

考点：元素周期表及元素周期律