Question

（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在  族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的  族。

（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是                     （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                     

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是（    ）。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer

(8分)（1），（各1分）      (2)氯（1分）；Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）

(3)镁（1分）；bc(2分)

【解析】

试题分析：（1）NaH中氢元素的化合价是－1价，据此可以把氢元素放在第ⅦA族。第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。而氢元素的在最高价是＋1价，据此又可把氢元素放在周期表中的第ⅣA族。

（2）甲元素在第三周期第VIIA族，则甲是氯元素。同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，所以甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯元素。根据活泼性较强的可以置换出活泼性较弱的可知，该反应的化学方程式可以是Cl2+2KI＝I2+2KCl。

（3）室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，所以甲是铝。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙是Mg。比较元素金属性强弱的一般依据是：在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强，据此可知选项bc正确，a中因为久置Al表明含有氧化膜，不正确。金属没有氢化物，d不正确，答案选bc。

考点：考查元素周期表的结构、金属性和非金属性强弱比较