在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl- B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体y不可能是( )
X y
A NH3 H2O
B SO2 KOH溶液
C CO2 6mol∕L H2SO4溶液
D HCl 6mol∕L NaNO3溶液
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．使红色布条褪色（HCl）
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2
2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=
（2）X元素在周期表中的位置？ ，XCl2的化学式： 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证 卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
(2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.
(1)写出元素名称:A. B. C. D . E. .
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,
(3)写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式 .
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ;
(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式 , ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为
(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是 .用电子式表示该化合物的形成过程 .
