下列离子方程式书写正确的是( )
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO—
C．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合NH4+ +OH-= NH3.H2O
在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl- B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体y不可能是( )
X y
A NH3 H2O
B SO2 KOH溶液
C CO2 6mol∕L H2SO4溶液
D HCl 6mol∕L NaNO3溶液
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．使红色布条褪色（HCl）
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2
2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=
（2）X元素在周期表中的位置？ ，XCl2的化学式： 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证 卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
(2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
