某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、...

某溶液经分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl^―物质的量浓度为

A．0. 1 mol·L^-1 B．0.3 mol·L^-1 C．0.2 mol·L^－¹ D．0.4 mol·L^-1

B 【解析】试题分析：根据溶液总体呈电中性规则计算，正电荷总量为0.4，NO3-的电荷为0. 1，故Cl―物质的量浓度为0.3 mol·L-1。故选B。考点：物质的量浓度的相关计算

考点分析：

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在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.02mol/L B．2.0 mol/L C．5.0 mol/L D．7.5 mol/L

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标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)

C．ω＝36.5c/(1000ρ) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

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在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2- B．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2- D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

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硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3

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下列溶液中c(Cl^-)与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c(Cl^-)相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液

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