Question

（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。

（1）在化学反应2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合价降低的元素是             ，发生氧化反应的物质是              。

（2）据反应8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是              ，还原剂是           。

②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是           mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  （最简整数比）。

④当有3mol e^- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是           g。

Answer

（共10分）（1）（2分） Mn（或锰）；  KI（或碘化钾）  

（2）（8分）①  Cl2 ；NH3（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，碘化钾是还原剂。

（2）①同样根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂；氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。

②根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，转移6mol电子。

③根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，而3mol氯气全部被还原，做氧化剂，因此参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。

④氮气是氧化产物，每生成1mol氮气，转移6mol电子。所以当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×28g/mol＝14g。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算