下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定...

下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄ D．沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S

A 【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。考点：考查元素周期律的应用

考点分析：

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物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )

A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物

C．在熔化状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质

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下列有关晶体的说法中正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（）

A．¹²C和¹⁴C B．O₂与O₃

C． D．说明: 满分5 manfen5.com

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由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（）

A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O

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