Question

 (6分)已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A        B           C           D         （化学式）。

⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             ，

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     。

Answer

（6分）（各1分共6分）（1）A BaCl2  B FeSO4  C  AlCl3  D  NaOH

（2） ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3      ②Al(OH)3 + OH- ="=" AlO2-+ 2H2O

【解析】

试题分析：白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应②只的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B一定是硫酸亚铁，则A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。

考点：考查物质的检验和鉴别