Question

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、、Mg^2＋、、Ba^2＋、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验 序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

注： + OH^- = NH₃↑+ H₂O

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是        (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是          。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol/L)

 (3)试确定K^＋是否存在？           （填“是”或“否”），判断的理是              。用什么样的方法可以验证K⁺是否存在：                  。

Answer

(1)不能确定 Ba2＋、Mg2＋

(2)

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)

0.1

0.2

 (3)存在 溶液中肯定存在的离子是、和.经计算，的物质的量为0.05 mol，、的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在  焰色反应

【解析】

试题分析：由实验1知溶液中不一定存在Cl-，因SO42-和CO32-均能与硝酸银溶液生成沉淀；由实验2知100mL溶液中n(NH4+)=0.05mol；由实验3知100mL溶液中n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.02mol，所以溶液中不存在Ba2+、Mg2+。阴离子电荷总数为0.06，阳离子电荷总数为0.05，由电荷守恒知溶液中一定有K+，可用焰色反应检验K+。

考点：离子的检验