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把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫...

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol·L-1                       B．10(2a-b) mol·L-1

C．10(b-a) mol·L-1                         D．10(b-2a) mol·L-1

 

D 【解析】 试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得： a mol硫酸钠中含有a mol硫酸根，所以钡离子由a mol；所以氯化钡中的氯离子由2a mol；b mol硝酸银中含有b mol银离子；所以氯离子的总量是b mol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a) mol·L-1，故选D。 考点：离子反应 定量关系
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考点分析：
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(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3                     B．H2O、SO2、N2、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O                     D．H2O 、NH3、SO2、N2

 

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根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

①I2＋SO2＋2H2O说明: 满分5 manfen5.comH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2说明: 满分5 manfen5.com2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI说明: 满分5 manfen5.com2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2                     B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2                     D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

 

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有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1 NaOH水溶液 ②20mL 0.50moL·L－1 H2SO4水溶液 ③30mL 0.40moL·L－1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L－1 CH3COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤                    B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．②＞③＞④＞①＞⑤                    D．②＞①＞③＞④＞⑤

 

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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③         B．②③⑤③          C．①③⑤③         D．②③④③

 

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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是说明: 满分5 manfen5.com

 

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