Question

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

 

A．通入的CO₂气体为22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

C．A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃

D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A项：完全反应后, 生成的nCO2=" 1mol," 标准状况下="22.4L," 不可能大于. A不对

B项：显然, 开始时所用的CO2为1mol,

NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑

此反应消耗HCl 1mol (从nHCl = 3到nHCl =" 4" mol)

之前消耗HCl 3mol

即使CO2与NaOH反应全部生成Na2CO3:

Na2CO3 + HCl =" NaCl" + NaHCO3

此反应仅消耗HCl 1mol, 剩下的2mol HCl与NaOH反应. 所以，溶液A中有NaOH, 不可能有NaHCO3.

HCl + NaOH =" NaCl" + H2O

即溶液A中有2mol NaOH, 1mol Na2CO3,

B正确

C项：参见B, C不对

D项：C不对, 有NaOH和Na2CO3。故选B。

考点：钠的化合物的性质 化学计算