Question

（18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                              。

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B                              ；D                                。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

B                              ；D                               。

（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                。

（4）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是_____（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式                  ，                  。

Answer

（1）分液漏斗的玻璃塞没有打开（2分）

（2）①品红溶液褪色（2分） 品红溶液褪色（2分）

②褪色的品红溶液又恢复成红色（2分） 无明显现象（2分）

（3）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）

（4）氢氧化钠（2分）  SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）

2OH－ + Cl2 = Cl－+ ClO－ + H2O（2分）

【解析】

试题分析：此题是实验题，从A中出来的是SO2，所以B和D中的品红会褪色，从E中出来的是Cl2，所以B和D中的品红会褪色，但是原理不同。前者是化合性的漂白，加热后还会褪色，后者Cl2和水反应生成   HClO，有强氧化性，褪色后不会恢复。将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，原因是：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4 ,通入的氯气和二氧化硫反应生成了盐酸和硫酸，不在具有漂白性。SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理，需要选择氢氧化钠。

所以（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有打开；

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色；D品红溶液褪色。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B褪色的品红溶液又恢复成红色；D无明显现象。

（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4。

（4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是氢氧化钠，SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O ，2OH－ + Cl2 = Cl－+ ClO－ + H2O 。

考点：SO2和氯水的漂白性