（8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
（18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B ；D 。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B ；D 。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。
（4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是_____（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式 ， 。
（12分）NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为 。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？
（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
（8分）现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ，所发生主要反应的化学反应方程式为 ；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（3）用于制备硅胶和木材防火剂的是 。
xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，对m和R3+判断正确的是
A．m=4，R2+是氧化剂 B．2m=y，R3+是氧化剂
C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=
，R3+是还原剂
