Question

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^－、Br^－（溴离子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

①             ②               ④              

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                        。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加            至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl^-的操作现象及结论                                   。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                        、

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式                       。

18.

Answer

（1）① 蒸馏 ② 萃取分液  ④  过滤 （2）② 分液漏斗、烧杯  。

（3） BaCl2、   Na2CO3  ，稍过量    。  稀盐酸  （其它1分） 。

（4） 取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（2分）。

（5）Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2

（2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）。

【解析】

试题分析：（1）①是直接从海水转化为淡水，故为蒸馏，②是由含碘的水溶液转化为含碘的有机溶液，溶剂的种类变了，故可以通过萃取分液，④是由粗盐转化为初步提纯的粗盐和沉淀，说明是过滤。

（2）步骤②分离提纯是萃取分液，故需要用到的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

（3）粗盐的提取，要注意是先除去SO42－，然后再除去Ca2＋和Ba2＋，且每次都要加过量，最后除去CO32－

（4）检验Cl-的操作方法为取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—

（5）苦卤中加入试剂a后，生成了Mg(OH)2，而苦卤中含有镁离子，所以离子方程式为

Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2

(6)消石灰为氢氧化钙，故方程式为2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

考点：海水的利用