Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是            （填化学式）。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是        →           （填化学式）。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为            。

Answer

（1）H2O2  （2）H2CrO4          Cr(OH)3

（3）（4）3.36L

【解析】

试题分析：H2O2生成O2，O化合价升高，H2O2作还原剂，被氧化，发生氧化反应；所以氧化剂是H2CrO4，被还原，发生还原反应，还原产物为Cr(OH)3。反应方程式可初写为H2O2+H2CrO4-O2+Cr(OH)3,根据得失电子相等配平得3H2O2+2H2CrO4-3O2+2Cr(OH)3，最后根据原子守恒右边配水。反应中每生成3molO2，转移6mol电子，所以若转移0.3mol电子，生成O20.15mol。

考点：氧化还原反应