Question

右图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是

A．横坐标从5到6溶液中Al³⁺浓度在上升

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．横坐标从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^— =H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B。

横坐标从5到6溶液中，是生成的氢氧化铝转化为偏铝酸钠的过程，所以溶液中根本就不存在Al3+，所以也就无所谓下降和上升。错误，故选A.向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B。可以从图像上看到，镁离子和铝离子先转化为沉淀，而后沉淀又消失，说明，A是NaOH，B是盐酸，从量的关系可以看到：从0-5沉淀达到最大值，从11-21沉淀完全消失，所以浓度存在以下关系：c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1，所以C正确；从6-9沉淀一致不变，说明加入的盐酸是在和刚开始加入的未反应完的氢氧化钠反应，所以D正确；从0-5沉淀达到最大值，从5-6氢氧化铝转化为偏铝酸钠。消耗的氢氧化钠比例关系是5:1，生成沉淀消耗的氢氧化钠的比例关系是3:2 ，所以根据电荷守恒可得：原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5，B正确。故选A。

考点：氢氧化钠与氯化铝的反应