Question

（8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为          。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

Answer

（8分）（1）0.006mol   (2分)

（2）①n(CaO2)＝0.006mol      n(Ca2＋)＝0.007mol

m(CaO)＝0.056g         （3分）

②m(H2O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g

n(H2O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2     (3分)

【解析】

试题分析：

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生反应，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，

2CaO2·XH2O        2CaO  ＋    O2↑  ＋   2XH2O

2                               22.4L 

x                               0.0672ml 

所以样品中CaO2的物质的量为0.006mol。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

根据钙原子守恒得：CaCO3中的钙来源于CaO和CaO2，CaCO3 0.70g，其物质的量是0.007mol，所以同一样品0.542g中CaO2的物质的量为0.006mol所以CaO的物质的量是0.001mol，其质量m=M×n=0.056g。

m(H2O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g

n(H2O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2

考点：原子守恒 物质的量的计算