Question

(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有       性，氧化产物是       （写化学式）。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（标准状况）气体。

（3）Cu与SO₂的还原性由强到弱的顺序为：Cu    SO₂（填“>”、“<”或“=”）。

Answer

（10分）（1）氧化，氧化，CuSO4  (每空1分)

（2）1   0.5   11.2 (每空2分) （3）>   (1分)

【解析】

试题分析：（1）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以硫酸是氧化剂，具有氧化性。铜的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化产物就是硫酸铜。

（2）32g的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则失去0.5mol×2=1.0mol电子；根据电子的得失守恒可知，被还原的硫酸的物质的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO2就是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（3）由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，所以铜的还原性强于SO2的。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算和应用