Question

（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H₂。

试计算： （1）该合金中铝的质量。

（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）。

Answer

（每小题3分，共6分）（1）5.4g （2）11.2L

【解析】

试题分析：（1）镁和烧碱不反应，所以根据反应的方程式可知

2Al   ～ 3H2

2mol     3×22.4L

n (Al)   6.72L

所以n(Al)＝ 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) ＝0.2mol

因此m(Al)＝0.2mol× 27g/mol＝5.4g

所以铝的质量为5.4g

（2）根据反应的化学方程式可知

2Al ～ 3H2 ，        Mg ～ H2

2mol  3×22.4L     1mol   22.4L

0.2mol  V(H2)1   0.2mol  V(H2)2

则V(H2)1＝6.72L、V(H2)2＝4.48L

所以V(H2)＝ V(H2)1 + V(H2)2＝6.72L + 4.48L＝11.2L

因此与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L

考点：考查金属和酸、碱反应的有关计算