元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
）
（1）B与D形成的化合物是 ；A和E形成的化合物是 。（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为 。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为 、 （填化学式）
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝和盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
已知2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
