下列实验不能达到目的的是( )
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500ml容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
下列说法正确的是( )
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．二氧化硅可用于制备光导纤维
D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。
为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。
（1）2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入
试剂； 现象： 。
（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
）
（1）B与D形成的化合物是 ；A和E形成的化合物是 。（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为 。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为 、 （填化学式）
