Question

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                   。

(3) C装置的作用是                                     。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U

形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措

施是                                 。

② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                 。

(5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)

A．食盐             B．食醋             C．烧碱             D．纯碱

Answer

（14分）（每空各2分）

(1) 3mol

(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 ="=" CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 

(3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4) ①将Ｕ形管置于冷水浴中(或冷却B装置)

②Ca(OH)2+2HCl ="=" CaCl2+2H2O

在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶

(5) B

【解析】

试题分析：（1）在固体二氧化锰与浓盐酸反应中，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O，浓盐酸中被氧化是一半，故被氧化的HCl的物质的量是3mol。

(2) 漂白粉是由氯气和消石灰反应生成的，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 ="=" CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)氯气有毒，C中的NaOH溶液可以与氯气发生反应，吸收多余氯气，故C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气。

(4) ①避免高温就加一个冷能装置，故可采取的措施是将Ｕ形管置于冷水浴中(或冷却B装置)。②由A挥发出的氯化氢气体也可以与消石灰反应，故反应方程式是Ca(OH)2+2HCl ="=" CaCl2+2H2O；为避免反应发生，可加一个除去氯化氢气体的装置，故改进的措施是在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。

(5)漂白粉只有生成HClO才具有漂白性，故可以加入酸性的物质，让其生成HClO，故选B。

考点：氯气的制备 漂白粉的制备 氯气的吸收