下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液氯、氯水 B．钢、白磷、消石灰
C．干冰、铁、 水银 D．空气、氮气、氯化氢
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式 。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。
(2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。
试计算： （1）该合金中铝的质量。
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。
(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性，氧化产物是 （写化学式）。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu SO2（填“>”、“<”或“=”）。
（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
A B C
（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为 。
（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ___
有关反应的离子方程式为 __________。
（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 _________；
另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。
