下列关于碱金属的叙述正确的是( ) A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强 B．从...

下列关于碱金属的叙述正确的是( )

A．从Li⁺到Cs⁺的氧化性依次增强

B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强

C．从Li到Cs的熔点依次升高

D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

B 【解析】试题分析：碱金属自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，B正确，D不正确。金属性越强，相应金属阳离子的氧化性就越弱，A不正确；从Li到Cs的熔点依次降低，C不正确，答案选B。考点：考查碱金属性质递变该规律的正误判断

考点分析：

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下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是

A．Na₂CO₃溶液 B．CaCO₃

C．NaHCO₃溶液 D．Na₂SO₄溶液

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关于Na₂CO₃、NaHCO₃性质的有关叙述不正确的是

A．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．NaHCO₃能与NaOH溶液反应而Na₂CO₃则不能

C．Na₂CO₃能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃也能转化为Na₂CO₃

D．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀盐酸反应，产生CO₂气体的质量相等

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将7.2gCO和H₂的混合气体与足量O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（）

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

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在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )

A．Na⁺Ag⁺ CO₃²^－Cl^－ B．K⁺Ba²⁺ SO₄²^－ Cl^－

C．Na⁺ K⁺CO₃²^－ Cl^－ D．Na⁺K⁺ Cl^－SO₄²^—

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下列离子反应方程式，书写正确的是（）

A．向盐酸中加碳酸钠溶液 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂↑

C．向盐酸中投入碳酸钙 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂↑

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H⁺ + OH^- =H₂O

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