下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaO...

下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是

①MgF₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④NH₄Cl ⑤CO₂ ⑥H₂O₂ ⑦N₂

A．②③④⑤⑦ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥

B 【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以①中只有离子键，属于离子化合物；②③④中既有离子键，也有共价键，属于离子化合物；⑤⑥中都是共价键，属于共价化合物；⑦中含有共价键，属于单质，答案选B。考点：考查化学键、化合物的有关判断

考点分析：

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下列物质性质的递变中，不正确的是

A．HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱

B．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、H₄SiO₄的酸性依次减弱

C．C_SOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D．Br₂、Cl₂、F₂的氧化性依次减弱

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A．稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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最稳定的卤化氢是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

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X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果_aX^m^＋，_bYⁿ^＋，_cZⁿ^－，_dR^m^－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m

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核内中子数为N的R²^＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)mol

C．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol

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