Question

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。

⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

                                                                    。

②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反

应的离子方程式是_________                        。             

⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。

①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有            

            。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

                                   。

③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=              。

Answer

(1)①SO2＋H2O=H2SO3  2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2分）

②SO2＋2OH­¯＝SO2－3＋H2O（2分）

⑵①NaNO3（2分）②2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）③1.5（3分）

【解析】

试题分析：（1）①酸雨的形成主要是由于空气中的SO2溶于雨水形成的。发生的反应为：SO2＋H2O=H2SO3  2H2SO3＋O2＝2H2SO4。②SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2＋2OH­¯＝SO2－3＋H2O。

（2）①发生反应的化学方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O。因此另一种溶质为NaNO3。②发生反应的化学方程式为：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。

③1×104L（标准状况）该尾气中，42．5gNH3的物质的量，由化学方程式可得比例式：

，解得。

考点：非金属及其化合物；化学方程式的书写