Question

(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为                     ；

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：                              

                                                             。

⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。

⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

Answer

⑴2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+ （合理即得分）

⑵回收铜 加盐酸反应后过滤  

⑶FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (每空2分)

【解析】

试题分析：（1）对离子方程式的书写，应注意配平。该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+。检验铁离子的存在应用KSCN溶液。注意语言的描述“取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+”

（2）加入铁屑的主要目的是除去铜离子，回收铜单质。因铜不溶于酸溶液，因此可滴加稀盐酸，使多余的铁反应，从而得到铜单质。

（3）过程Ⅱ加入了石灰水，同时还鼓入了空气，因此发生的反应为FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

考点：金属的性质；方程式的书写