(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中，甲部分的装置是 （填写字母）。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为： 。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____ ， 。
（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
。
②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反
应的离子方程式是_________ 。
⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有
。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：
。
③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×104L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= 。
（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是 （填写序号）。
⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式），呈两性的氢氧化物是 （填化学式）；写出两者反应的离子方程式 。
⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________ 。
⑷在③与④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。
向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是
A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：R＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
D．Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应
