下列装置或操作能达到实验目的是( )
A．用甲图装置可制得金属锰
B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置分离制取蒸馏水
D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NA
B．标准状况 下22.4升的SO3中所含分子数为NA
C．16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为NA
D．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA
只用一种试剂可区别
五种溶液, 这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
、 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。
(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
⑴在该实验中，甲部分的装置是 （填写字母）。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为： 。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
