Question

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^{2 +}既有氧化性又有还原性

Answer

A

【解析】

试题分析：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4-＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe2+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe2+＞I2，故A正确；

B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；

C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；

D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误。

故选A。

考点：氧化性、还原性强弱的比较