Question

(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。

(2)在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：

RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O

由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO₃^n-中元素R的化合价是      。

Answer

(共8分)  (1) KMnO4（1分）， Cl2（1分）， 11.2L （2分）

（2）氧化（2分）， +5 （2分）

【解析】

试题分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氧化产物是Cl2。

反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。

(2)根据电荷守恒，计算n=1，在RO3-中R是+5价，RO4-中R是+7价，化学价升高，被氧化。

考点：氧化还原反应