Question

（14分）根据下图所示的转化关系填空（假设每一步反应的反应物均恰好反应完）

（1）写出反应①的化学方程式：                                         。

此反应中，氧化剂与还原剂的个数比为              。当有3.2 g气体产生时，消耗淡黄色固体的物质的量是_______mol，固体增重_______g；

（2）写出反应②、③、④的离子方程式：

②                                                 

③                                                 

④                                                 

Answer

（1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；   1︰1；  0.2，  5.6；

（2）CuO+2H+=Cu2++H2O   Ca2++CO32-=CaCO3↓   Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

【解析】

试题分析：能和CO2反应的淡黄色粉末应该是过氧化钠。过氧化钠和CO2反应生成氧气和碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。根据反应②生成的是蓝色溶液可知，该溶液中含有铜离子，所以单质是铜，黑色固体是氧化铜。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。

考点：考查过氧化钠的性质、铜及其化合物的转化