（10分）硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③ 浓硫酸与铜反应 ；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
（10分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。根据下列要求填写:
① 工业上制造光导纤维的基本原料是 。（填化学式）
② 下列物质中，可用来制造耐火材料的是 。（填字母）
A．金刚石 B．氧化镁 C．三氧化二铝 D．过氧化钠
③ 在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。
④ 在炼铁、水泥和玻璃的化学工业中，都需要的原料是 。（填俗名）
⑤ 2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，把它写成氧化物的形式为 。
等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
向HCl酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是
（纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入NaOH溶液的体积）
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－ B．Fe3＋、NH4＋、SCN?、Cl?
C．H＋、I?、Na＋、SiO32－ D．NH4＋、OH－、Cl－、SO32－
