Question

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中：

① 肯定含有的离子是         ；

② 肯定不存在的离子是                     ；

③ 还不能确定是否存在的离子是               。

Answer

① NH4＋、Al3＋、I―    ②Mg2＋、Fe3＋、CO32―    ③  K＋、Na＋、SO42―、Cl―

【解析】

试题分析：溶液澄清，故肯定没有Fe3＋存在；由（1）知，肯定没有CO32―存在，因为该离子水溶液显碱性；由（2）知，肯定有I―存在；由（3）知，肯定没有Mg2＋的存在；由（4）知，肯定有Al3＋的存在，通入过量CO2气体时才会双水解产生Al(OH)3白色沉淀；由（5）知，放出的气体为氨气，故溶液一定含有NH4＋。由于溶液中有Al3＋，故溶液中肯定不能存在CO32―，否则会发生双水解。而K＋、Na＋、SO42―、Cl―这些离子则不能确定是否存在。

考点：离子共存问题