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(6分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是 A.沸点高、难挥发 B.酸性 C...

(6分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A.沸点高、难挥发    B.酸性             C.吸水性           D.脱水性 E.强氧化性

说明: 满分5 manfen5.com

 

(6分)C D A B、E E (每个字母1分) 【解析】 试题分析:(1)浓硫酸具有吸水性,能使蓝矾表白,利用的浓硫酸的吸水性,答案选C。 (2)浓硫酸具有脱水性,能使木条变黑,利用的浓硫酸的脱水性,答案选D。 (3)浓硫酸难挥发性的高沸点的强酸,可以制取氯化氢,利用的浓硫酸的浓硫酸的沸点高、难挥发,答案选A。 (4)浓硫酸具有强氧化性和酸性,在和铜的反应,表现浓硫酸的氧化性和酸性,答案选BE。 (5)浓硫酸在碳加热的反应中,没有硫酸盐生成,只表现出氧化性,答案选E。 考点:考查浓硫酸性质的有关判断
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考点分析:
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3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量是

A.0.2+a            B.0.1+a             C.0.05+a           D.a

 

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0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是

A.0.3 mol           B.0.6 mol           C.0.4 mol           D.0.2 mol

 

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A.反应速率:两者相同

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O

B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH===SO+H2O

C.铜在加热条件下与浓硫酸反应:Cu+SO+4H===Cu2+SO2↑+2H2O

D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br+4H

 

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下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A.K+、Na+、H+、C1-                       B.Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-

C.NH4+、K+、Cl-、NO3-                     D.K+、Na+、CO32-、S2-

 

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