NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是( )
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
下列试验现象预测不正确的是(
)
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色逐渐褪去
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使沉淀溶解平衡往溶解方向
移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，
使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是( )
A B C D E
C ↓ ↓ — ↑ —
B ↓ — ↓ — —
A．HCl B．Ca(HCO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )
A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维
B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 
CaSiO3+CO2↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑
D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂
