Question

硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Al的原子结构示意图为　　 　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

　　                                                     　　　　　 。

（2）³⁰Si原子的中子数为　　 　 ，Si的晶体类型为　　　　　　 　　。

（3）Al³⁺与Y^n—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　       　　 。

（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为

　　　　　　 。

Answer

(1)，2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑

(2) 16 原子晶体   (3) HCl （4）25%

【解析】

试题分析：（1）Al是13号元素，所以Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑。

（2）中子数和质子数之和是质量数，30Si原子的中子数为30－14＝16。Si的结构与金刚石相似，所以晶体类型为原子晶体。

（3）Al3+与Yn—的电子数相同，所以Y是第二周期的元素。Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，所以是第ⅦA族元素。由于HF分子间存在氢键，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。

（4）二氧化硅与盐酸不反应，所以11.0g固体是二氧化硅。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解再氢氧化钠溶液中，因此得到的21.4g固体是氢氧化铁，物质的量是0.2mol没声音根据铁原子守恒可知，氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是16g，则氧化铝的质量是36.0g－16g－11.0g＝9g，因此氧化铝的质量分数是。

考点：考查原子结构示意图、方程式、晶体类型以及物质含量的测定